X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式           ，乙的化學式為           。
(3) 若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：          ，Y原子基態(tài)電子排布式為      。
（1）Y原子的基態(tài)軌道表示式為,乙的電子式為  Mg2+[]2-。
（2）甲的電子式為，乙的化學式為NaCl。
（3）X與甲反應的化學方程式為： 8Al  +  3Fe3O4 ="=" 9Fe + 4Al2O3 
Y原子基態(tài)電子排布式為 [Ar]3d64s2 。  (每空2分)
(1)X為Mg；甲為CO2，乙為MgO；Y為C，Z為O2；
（2）X為Na；甲為CCl4，乙為NaCl，Y為C，Z為Cl2；
（3）X為Al；甲為Fe3O4，乙為Al2O3，Y為Fe，Z為O2；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是
A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
C．A的電負性大于B的電負性D．A的第一電離能小于B的第一電離能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A             、B             、C              
甲             、乙            、H              
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應⑤                                                                    
反應⑥                                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A          B           C            
(2)寫出下列物質間反應的化學方程式
A+B                                                          
F+CO2                                                            
D+E                                                             
I+J                                               
(3)寫出下列反應的離子方程式
G+I                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。

已知B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個。
請回答下列問題：
(1) 元素X位于          周期           族
(2) 元素Y的原子結構示意圖                         
(3) 用電子式表示B的形成過程：                                        
(4) B與C的穩(wěn)定性大小順序為                                   （用化學式表示）
(5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構型為　　　　　。
（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為  　    ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　  。
（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：
（1）元素ｘ的原子結構示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：
                    。
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。
（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。
                                              。
（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是__________________________________ 。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（12分）在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。

（1）固體甲的名稱為__________，F(xiàn)的化學式為______________。
（2）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的是______________（填寫反應序號）。
（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環(huán)境，目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應的化學方程式為：
___________________________________________。
（4）反應⑦的化學反應方程式為_____________________________________________。
（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質量分數(shù)為__________________。

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