非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是
A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
C．A的電負性大于B的電負性D．A的第一電離能小于B的第一電離能
C

試題分析：A項：如果是A是第3周期ⅥA族，也就是是S元素，那么離子化合物B2A中B的化合價是+4價，是不合理的，故錯；B項：離子具有相同電子層結(jié)構的離子半徑大小規(guī)律為：原子序數(shù)越大半徑越小，即A2–B+離子半徑大于B+離子半徑，故錯；D項：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能。B是金屬元素，失去電子的能力較強，而A則弱，即A的第一電離能大于B的第一電離能，故錯。故選C。
點評：本題考查的是元素周期律的應用，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：
______________________________________________________；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是從元素周期表中截取下來 的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強     B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子內(nèi)含極性共價鍵
D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表:
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構
A
有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B
最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
(1)寫出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
(2)寫出C元素的單質(zhì)的電子式               。
(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是          (用元素符號表示)，下列表述中 能證明這一事實的是         (填選項序號)。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的不正確敘述是下列組合中的（   ）
①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性； ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。
A．②④⑥B．①③⑥C．①③⑤D．②③⑤?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素原子最外層共有3個電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族
C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖涉及多種無機化工反應，所涉及物質(zhì)都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無機材料，Ｍ是一種應用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化肥材料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應G+J→F+H2O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

請回答下列問題：
（1）寫出B化學式          ，F(xiàn)化學式：            ；G的空間構型             。
（2）反應①的化學方程式為                                                
（3）反應④的離子方程式為                                                
（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有             （填寫相應反應的序號）
（5）Y溶液呈        性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________                          ；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        ；
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系。回答下列問題：

(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式           ，乙的化學式為           。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：          ，Y原子基態(tài)電子排布式為      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案