Question

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶溶液：一瓶是0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，另一瓶是由0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液和0.2mol?L^-1的鹽酸等體積混合而成的溶液（混合時(shí)忽視溶液的體積變化）．下列關(guān)于兩溶液的c（H⁺）相對大小的敘述中，正確的是（　�。�

• A、相等
• B、前者大于后者
• C、后者大于前者
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
計(jì)算另一瓶混合溶液中醋酸濃度，比較二者大小，判斷氫離子濃度大�。�

解答： 解：在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
在另一瓶溶液中：假設(shè)CH₃COONa溶液和鹽酸的體積均為VL，則：n（CH₃COO^-）=n（CH₃COONa）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
由于CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
     1mol       1mol    1mol
    0.2Vmol   0.2Vmol   0.2Vmol
因此，CH₃COONa溶液和鹽酸混合后所得溶液中，
c₂（CH₃COOH）=0.2Vmol÷（V+V）L=0.1mol/L，
即c₁（CH₃COOH）=c₂（CH₃COOH）=0.1mol/L，故選A．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，計(jì)算出混合后醋酸濃度是解題關(guān)鍵，較簡單．