【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,t℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)=2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)的K=2.5×107 , 下列說法正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
B.t℃時,向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液,再次平衡時c2(Ag+)×c(CrO42﹣)>Ksp
C.t℃時,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10
D.t℃時,用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液,CrO42﹣先沉淀
【答案】A
【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42﹣ ,
Ksp=c2(Ag+)c(CrO42﹣)=(10﹣3)2×10﹣6=10﹣12 , 所以A正確;
B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,溶度積常數(shù)不變,所以B錯誤;
C、Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)的K= =2.5×107 , 解Ksp(AgCl)= =2×10﹣10 , 所以C錯誤;
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(CrO42﹣)=c2(Ag+)c(CrO42﹣)=1×10﹣12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl﹣)=2×10﹣10 , 以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42﹣)=0.01mol/L,得到c(Ag+)= =1×10﹣5mol/L;0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl﹣)=0.01mol/L;依據(jù)溶度積計算得到:c(Ag+)= =2×10﹣8mol/L;所以先析出氯化銀沉淀,所以D錯誤,所以選A.
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【題目】下列說法不正確的是
A. 1摩爾是6.02×1023個物質(zhì)的集體
B. 每摩爾物質(zhì)含有NA個指定的結(jié)構(gòu)微粒
C. 0.012 kg12C所含的原子數(shù)目是6.02×1023個
D. 1 mol MgCl2的質(zhì)量是95 g
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【題目】某同學(xué)想通過利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物
(1)請分析:
Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):假設(shè)1:只有Na2SO3 假設(shè)2:只有Na2SO4假設(shè)3:
若按假設(shè)2進行,反應(yīng)方程式為
(2)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:得出結(jié)論:假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(3)若假設(shè)2成立,反應(yīng)前后C管增加6.4g,請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中,Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為(所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng))
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【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),改變下列條件,不能使ν正 增大的是
A. 升高溫度B. 恒容充He
C. 縮小容器體積D. 恒容時充入更多的H2O(g)
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【題目】讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是( 。
選項 | A | B | C | D |
物品標簽 | ||||
分析 | 該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細口瓶中 | 該藥品不能與皮膚直接接觸 | 受熱易分解 | 該藥品標簽上還標有 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑:O2->Na+>Mg2+
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.請回答:
(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量g.
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒.配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器(填序號),還缺少的儀器是 .
(3)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.
(4)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線.
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【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是
不純物 | 除雜試劑 | 除雜方法 | |
A. | 乙烷(乙烯) | H2 | Ni/加熱 |
B. | 乙醇(水) | CuSO4 | 蒸餾 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D. | 乙酸(水) | Na | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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