下列示意圖中，正確的是
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下，下列分析中錯誤的是（  ）
A．圖I可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖II可體現(xiàn)t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖III可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （   ）                       
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為          .
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．2v(H2)＝3v(NH3)
C．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
D．單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

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