Question

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L^-1•min^-1，下列判斷不正確的是（　　）

• A． x=1
• B． B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C． 平衡時A的濃度為1.50mol/L
• D． 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應(yīng)前相等

Answer 1

分析 達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為：2L×2min0.5mol•L^-1•min^-1×=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
根據(jù)計量數(shù)與物質(zhì)的量變化的關(guān)系判斷x，進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題．

解答 解：達到平衡時，生成了2molC，2L×2min0.5mol•L^-1•min^-1×=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol        2mol    xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol    2mol
則：$\frac{2mol}{2mol}=\frac{x}{2mol}$，解得：x=2，
A．由以上分析可知x=2，故A錯誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1mol}{5mol}$=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度為：$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的總計量數(shù)相等，則氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)前后壓強不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．