Question

測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。

(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是________，若有2 mol的H₂O₂參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是______________。

(3)用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(2)雙氧水　4 mol

(3)雙氧水更好，因?yàn)殡p氧水在酸性條件下氧化單質(zhì)銅后的產(chǎn)物中沒(méi)有污染空氣的有害氣體

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)中常用的氧化劑如高錳酸鉀、濃硫酸、濃硝酸等，都會(huì)帶來(lái)大量有害副產(chǎn)物，而以過(guò)氧化氫為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，因此，過(guò)氧化氫有“清潔先生”的稱謂。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的表示、判斷以及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題綜合性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)含義及有關(guān)判斷的熟悉了解程度，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。