精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組元素性質的比較中，正確的是（ ）
A.電子層數(shù)：P＜S＜Cl
B.最高正化合價：N＜O＜F
C.原子半徑：C＜N＜O
D.金屬性：Na＞Mg＞Al

【答案】D
【解析】解：A、P、S、Cl都三個電子層，所以電子層數(shù)相同，故A錯誤； B、F、O無正價，故B錯誤；
C、同周期從左到右半徑逐小，所以原子半徑：C＞N＞O，故C錯誤；
D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系的相關知識點，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，其化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡產生，該氣體是O2

D. 氯水長時間放置后酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：

(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。

(2)已知下列數(shù)據：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應屬于__________反應（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈉
C.磷
D.氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_____________________________________________；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下

請回答下列問題

裝置A中反應的化學方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標準溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據表中數(shù)據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應

C. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種

D. 符合題干特征的A分子結構只有1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。格利雅試劑用鹵代烴和金屬鎂在醚類溶劑中反應制得。

設R為烴基，已知RX + MgRMgX（格利雅試劑）

認真閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：

（1）反應I的反應類型為________________

（2）寫出A、C、F的結構簡式

A________________、C___________________、F____________________

（3）H是E的同分異構體，H既可以與溴水發(fā)生加成反應，又可以遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。則H的名稱為___________________

（4）寫出反應Ⅱ的化學方程式：_________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案