【題目】下列說法不正確的是

A.煤的干餾是化學(xué)變化

B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料

C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來

D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

【答案】C

【解析】

試題分析:煤的干餾有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,故A正確;煤液化后可以得到甲醇等液體燃料,故B正確干餾生成苯和甲苯,故C錯誤;溴的四氯化碳溶液中提取溴用蒸餾的方法,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

1Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

2Ni能與CO形成四羰基鎳[NiCO4],四羰基鎳熔點-19.3,沸點42.1,易溶于有機溶劑。

NiCO4固態(tài)時屬于 晶體填晶體類型。

CO互為等電子體的陰離子為 填化學(xué)式。

3Ni2+Mg2+O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Ni2+未畫出,則該晶體的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1)利用H2 CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ;

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有填一種合理的措施)

2)利用H2 CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H22CO2CH2CH24H2O

已知:4.4gCO2H2完全轉(zhuǎn)化為CH2CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。

A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大

B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N

若在密閉容器中充入體積比為 3∶1H2CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

C.分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯

D.乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2

B. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Cu2

C. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3

D. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下,完成下列填空:

1天然氣脫硫采用了FeOH3,FeOH3可以再生循環(huán)可以再生循環(huán)寫出上述工藝中由Fe2S3再生FeOH3的化學(xué)方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例:將溶液置于80°C的熱水浴中,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生,而低溫時不易發(fā)生的原因 。

2n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2___mol用含n的代數(shù)式表示

3K2CO3CO2又反應(yīng)在加壓下進行.加壓的理論依據(jù)是 多選扣分

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c艘喊中和原理

4整個流程有蘭處循環(huán),一是FeOH3循環(huán),二是K2CO3aq循環(huán),還有一處循環(huán)未標(biāo)明.請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·

5工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下.請回答下列問題:

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時.應(yīng)該控制溫度在 左右.其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率,減少尾氣排放.常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例.寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學(xué)式_______________。

2以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________填寫編號。

3寫出B→D的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫字母);

室溫時,0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時,向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_____;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題:

1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______;濾渣的成分為MnO2、S和_________(寫化學(xué)式)

②“除鐵這一步反應(yīng)在25進行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH4后,溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③“沉錳(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。

濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ (寫化學(xué)式)。

2)某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進行了一系列探究活動。

如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差6.00 g,則導(dǎo)線中通過了________mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動,則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g

其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH________(減小、增大不變) ,乙池中石墨為________(、)

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同步練習(xí)冊答案