【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 , 鍵線式為 .關于它的說法中,正確的是( )
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90:11:40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素,且必須有氧元素.該物質由三種元素組成,故A錯誤;B、青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為: ×100%=28.4%,故B錯誤;
C、青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為12×15:1×22:16×5=90:11:40,故C正確;
D、青蒿素屬于物質屬于宏觀概念可以用元素解釋:青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識,掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C.用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
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【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是( 。
A.BF2Cl只有一種結構B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結構D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為___________。
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【題目】下列反應中水只表現(xiàn)還原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.25℃時,各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl﹣沒有畫出),下列說法錯誤的是 ( )( )
A.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時,等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
D.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( )
A.a電極上發(fā)生的反應為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應
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【題目】有四種物質:①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
(1)屬于鹽的是________(填序號),寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。
(2)上述物質中有一種與其他三種物質均能反應,此物質是_________(填序號)。
(3)寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式,并用雙線橋標出電子轉移情況________。
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是( )
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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