Question

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物 質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強，使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為： =50%，故A正確；B．增大壓強，使平衡向生成Z的方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2，則反應的方程式為X+3Y2Z，K===1600(mol/L)-2，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確；答案為B。