【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是

A. 測(cè)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

【答案】B

【解析】

A.測(cè)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定不同溫度下KNO3溶解的質(zhì)量多少，要測(cè)定溫度，需要使用溫度計(jì)，A不符合題意；

B.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，不需要測(cè)定溫度，因此不需要使用溫度計(jì)，B符合題意；

C.石油的分餾，利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，通過加熱，控制蒸氣溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，需要使用溫度計(jì)，C不符合題意；

D.苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱50～60℃制取硝基苯，要使用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。

（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

26.10

26.10

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 中含有的中子數(shù)為

B. 分子式為的有機(jī)物中含有的鍵的數(shù)目一定為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為

D. 密閉容器中與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于

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