Question

下列說法正確的是（　　）

• A．25℃時，等體積的pH=0的H₂SO₄溶液和pH=10的Na₂S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：5×10⁸
• B．25℃時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  都變大
• C．25℃時，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
• D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)不變；
C．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)且都是一元的，混合溶液呈中性，說明酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相對大小確定混合溶液的酸堿性．

解答：解：A．pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-14mol；Na₂S中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-4mol，所以二者電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10¹⁰，故A錯誤；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

=

c(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(OH-)．C(H+)

=

Ka

KW

，溫度不變，水的離子積常數(shù)及弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不變，故B錯誤；
C．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)且都是一元的，混合溶液呈中性，說明酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol/L×0.001L

0.1L

=0.001mol/L，則氫氧化鈉的pH=11，故C正確；
D．升高溫度，促進水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，100℃時，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合氫氧化鈉溶液有剩余，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是B和D，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．