【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知NaOHaq+HClaq=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于573 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2COgH=ba>b

D.已知P(白磷,s=P(紅磷,sH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

A、醋酸是弱酸,酸堿中和時(shí)放出的熱量少,正確,選A;

B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,水為液態(tài),錯(cuò)誤,不選B;

C、反應(yīng)一位碳完全燃燒,反應(yīng)二為不完全燃燒,完全燃燒放熱多,但ab數(shù)值都為負(fù)值,錯(cuò)誤,不選C;

D、紅磷的能量低,所以紅磷穩(wěn)定,不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸鈉是常見(jiàn)的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來(lái)制取次氯酸鈉溶液:

方法一:向裝有NaOH的溶液中通入氯氣(裝置如圖所示);

方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反應(yīng)后過(guò)濾。

1)寫(xiě)出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

2NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生,可以采取的方法是___。

3)方法二與方法一相比,優(yōu)點(diǎn)除無(wú)副反應(yīng)發(fā)生外,還有___、___。

4)某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3,為測(cè)定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.6173g樣品于錐形瓶中,加水使樣品完全溶解,向溶液中加入適量硫酸酸化,接著加入40mL0.5000mol·L1FeSO4溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L1KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。___

已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

HClOFe2→ClFe3H2O

HClO3-Fe2→ClFe3H2O

HMnO4-Fe2→Mn2Fe3H2O(以上反應(yīng)均未配平)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol2mol氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):,平衡時(shí)nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開(kāi)1molCl(g)Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-864kJ·mol-1

C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=92.5kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究:

(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是_____________

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

BClCl2都具有很強(qiáng)的氧化性

C.新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸 次氯酸

D.將新制氯水滴入AgNO3溶液,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________,裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。

(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________,裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________

(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷,你的改進(jìn)措施是__________________________

(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇.如果人體缺少維生素A,人易患夜盲癥、干眼癥等眼癥.食用胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油,可以補(bǔ)充維生素維生素C是另一種重要的維生素,它能防治壞血病.維生素C與補(bǔ)鐵劑同服,可以防止補(bǔ)鐵劑中的被氧化.下圖分別是維生素和維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以下說(shuō)法不正確的是

A.維生素的分子式為

B.1mol維生素最多可以與5mol發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素C有還原性

D.維生素C在堿性溶液中不易變質(zhì)

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