Question

（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取濃硫酸的體積為

 

mL，稀釋濃硫酸的操作是：

 

；
②若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管  G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的儀器有（填入編號(hào)，下同）

 

．
③定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度

 

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)

 

．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)   C．重新配制
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作不正確的是：

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，加蒸餾水定容
D．定容時(shí)，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸正確的稀釋方法解答；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇合適的儀器；
③依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏�。�
實(shí)驗(yàn)操作失敗加水過量必須重新配置；
（2）A．容量瓶在使用過程中需要上下顛倒；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
C．容量瓶容積在標(biāo)定溫度下才準(zhǔn)確；
D．為防止加入蒸餾水過量，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以定容時(shí)，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

解答： 解：（1）①稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10.4mL；
稀釋濃硫酸的正確操作為：將濃硫酸緩緩沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：10.4；稀釋濃硫酸的正確操作為：將濃硫酸緩緩沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：A.100mL量筒 C．玻璃棒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶；
故答案為：A C F G H；
③定容時(shí)，若俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制；
故答案為：偏高；C；
（2）A．容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)查漏，故A正確；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶容積在標(biāo)定溫度下才準(zhǔn)確，配制溶液時(shí)，溶解完后應(yīng)待溶液冷卻到室溫時(shí)再移液，故C錯(cuò)誤；
D．為防止加入蒸餾水過量，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以定容時(shí)，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，故D正確；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過程，能夠依據(jù)配置步驟選擇合適的儀器，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．