【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)熱△H為生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量的差值，據(jù)圖可知，1molN2H4（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molN2（g）和2molH2O(g)的反應(yīng)熱△H=－534kJ·mol－1，故A錯誤；

B. 據(jù)圖可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成釋放能量，斷裂1molNN鍵所需的能量為a，則化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為：4×391+a+500=2218，解得a=154，故B正確；

C. 據(jù)圖可知，N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+534kJ·mol－1，故C錯誤；

D. 據(jù)圖可知，當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ的熱量，故D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是( )

A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空：

（1）首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是：_____________。

（2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。

（3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。

（5）選用下列裝置（可重復(fù)使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)？____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。

（2）該原電池中電子的流向為_____→R→_____。

（3）電極反應(yīng)式：正極_____。負極_____。總方程式為：_____。

（4）反應(yīng)一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是

A. 1mol對苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2

B. 2， 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 2， 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面

D. 中間體分子中含有的官能團之一是碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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