【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時,陰極材料為_____________(填化學式),理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現渾濁,應調節(jié)溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示:
該溫度下,A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為_________________________。
③Fe2+轉化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。
【答案】 取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生特征藍色沉淀則有Fe2+ 過濾 漏斗、玻璃棒 Fe 不變 6 2. 5 Ag部分溶解,溶液黃色變淺 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O
【解析】(1)在含有鐵離子、亞鐵離子和銅離子的混合溶液中檢驗亞鐵離子的存在,較合理的試劑為鐵氰化鉀溶液,則蝕液”中含有Fe2+的方法為:取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生特征藍色沉淀則有Fe2+。(2)根據流程圖中的3可知,分離操作為過濾,過濾所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)電鍍時,鍍件為陰極,因此在鐵上鍍銅,陰極材料是鐵。電鍍時電解質溶液的濃度理論上保持不變。(4)①c(Fe2+)·c2(OH-)≤Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16時不會出現渾濁,則c(OH-)≤10-8mol/L,即氫離子濃度≥10-6mol/L,pH≤6。②由圖中數據可知,該溫度下,A點溶液中c(Ag+)=c(Fe3+)=0.6mol/L,根據方程式Fe2++Ag+Fe3++Ag可知c(Fe2+)=0.04mol/L,則K=0.06/(0.04×0.6)=2.5;由題中所給數據可得濃度熵=0.05/(0.2×0.02)=12.5>K,所以反應逆向進行,因此實驗現象是Ag部分溶解,溶液黃色變淺。③鐵元素化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子,Cl元素化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子,根據電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知制備Na2FeO4的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O。
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【題目】已知反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示,則下列關系正確的是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)=5v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關氯水的敘述,正確的是( )
A.新制氯水中只含有氯氣和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.氯水光照時有氣泡逸出,該氣體的主要成分是氯氣
D.氯水放置數天后,其導電能力減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作會促進水的電離,且使溶液pH>7的是( )
A.將純水加熱到90 ℃ B.向水中加入少量NaOH
C.向水中加入少量Na2CO3 D.向水中加入少量FeCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去):
已知:2NO+CaO2 =Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
請回答下列問題:
(1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。
(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入一段時間的N2,原因為_________________。
(3)裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。
(4)裝罝F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(5)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成:____________。
(6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化空氣,又能獲得應用廣泛的 Ca(NO2)2,反應原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO):n(NO2)>l:l,則會導致______________________________。
②若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的工業(yè)制法正確的是
A.制鈦:用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉
D.煉硅:用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應的活化能為20kJ·mol-1
C. b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=+116kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2
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