現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（　�。�
A、2克B、2.3克
C、3克D、都不對(duì)
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：m（鈉）=m（氯化鈉）×氯化鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：氯化鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
23
23+37
×100%=38.3%，故m（鈉）=m（氯化鈉）×氯化鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6g×38.3%=2.3g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．要掌握元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：3：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
B、
 檢查裝置氣密性
C、
利用排空氣法收集丙烷
D、
           石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、I-、MnO4-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一類(lèi)芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱(chēng)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一．2，3，7，8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、它的分子式為C12H4O2Cl4
B、它的一溴取代物有一種
C、它能發(fā)生取代反應(yīng)
D、此分子中共平面的原子最多有18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列關(guān)于“鈷酞菁”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙
D、在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
   （要求計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=
 
；
（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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