【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下流程探究碘的制取,甲乙兩種制取方案如下:
已知:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度極小。
(1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架,泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為___。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___;②___;③___。
(3)有機(jī)試劑X可以是___(填序號)
A.四氯化碳 B.乙醇 C.醋酸
(4)下列關(guān)于加入NaOH溶液操作的說法,正確的是___。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除浸取原液中的雜質(zhì) D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)方案甲中采用操作②會導(dǎo)致碘的損失,原因是___。
【答案】CD 萃取分液 蒸餾 過濾 A AB 碘易升華
【解析】
(1)根據(jù)蒸干灼燒的操作所需儀器回答;
(2)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過過濾,得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液,加入酸和氧化劑O2,將碘離子氧化成碘單質(zhì),利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì),方案甲是通過蒸餾提取出碘單質(zhì),方案乙則是通過碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成I-與IO3-,兩種離子進(jìn)一步反應(yīng)生成碘單質(zhì)的過程,分液后加入稀硫酸,降低碘單質(zhì)在水中的溶解度,經(jīng)過過濾制得粗碘,據(jù)此分析作答。
(1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架,泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器坩堝和酒精燈,CD項(xiàng)符合題意,故答案為:CD;
(2)根據(jù)上述分析可知,提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是①為萃取分液;②為蒸餾;③由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶體析出,該操作名稱為過濾,故答案為:萃取分液;蒸餾;過濾;
(3)有機(jī)試劑X作為萃取劑,必須與水互不相溶,A項(xiàng)符合題意,乙醇與醋酸與水互溶,不符合題意,BC項(xiàng)錯誤,故答案為:A;
(4)據(jù)題中所給信息:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,方案乙的目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層,NaOH溶液應(yīng)過量,為了下一步便于提取碘,所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多,故其濃度不能太小,故選項(xiàng)A、B正確,選項(xiàng)C錯誤,由于I2在CCl4和乙醇中都易溶解,且CCl4和乙醇互溶,乙醇不能從I2的CCl4溶液中萃取I2,選項(xiàng)D錯誤;答案選AB;
(5)由于碘易升華,加熱碘的四氯化碳溶液時(shí),碘易揮發(fā),會導(dǎo)致碘的損失,故不采用蒸餾方法,故答案為:碘易升華。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O +O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被_____,_____元素化合價(jià)降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl﹣,CO32﹣,SO42﹣等離子,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
a.用PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個滴加過程中,溶液均無沉淀生成。
c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有____________;肯定不存在的離子有____________;可能存在的離子有____________。
(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
①氧化鎂溶于鹽酸____________。
②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。
③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是( )
A. 每生成,有4mol硫被氧化
B. 只作還原劑,只作氧化劑
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 若有參加反應(yīng),則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式:
C. 中子數(shù)為20的氯原子:
D. 乙烯的分子式:CH2=CH2
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【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題:
I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
(1)屬于電解質(zhì)的是 _________;屬于非電解質(zhì)的是 _________。
(2)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:⑥__________________;⑩___________________;
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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