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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B負一價離子的結構示意圖為______,C的電子排布式為______

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為____,其基態(tài)原子的電子排布式為______

【答案】 N 1s22s22p63s23p64s1 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

【解析】1A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,則該元素為氮元素,其元素符號為N。

2B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,則B為氯元素、C為鉀元素。B負一價離子的結構示意圖為,C的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1

3D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,則D為鐵元素,其元素符號為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2

4E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,則E為銅元素,其元素符號為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產生黃綠色氣體,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)反應中氧化劑是______(填化學式),錳元素的化合價______(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了1 mol MnO2,則生成標準狀況下Cl2的體積是______L,轉移電子的物質的量是______mol。

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【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū),CD3-的空可構型為_____,中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負性弱這一事實的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應,產生D單質

C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D.比較兩元素單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)黃血鹽是一種配合物,其化學式為K4[E(CN)6]·3H2O,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應的化學方程式為_________________。

(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能(  )

A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨氣

C. NaOH溶液、CO D. H2ONO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作與說法正確的是(

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

(制備產品)

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH數(shù)目為0.2NA

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【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )

A. 濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成

B. 0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/LKClK2CrO4混合溶液中,先產生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時,向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少

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