下列說(shuō)法或表示方法中,正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多 |
B.a(chǎn) ℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1 |
C.常溫常壓下,2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1 |
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
A
解析試題分析:A、由于硫蒸汽的能量高于硫固體的能量,所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多,A正確;B、反應(yīng)中氫氣過(guò)量,消耗氫氣是1mol,生成水是1mol,但由于反應(yīng)條件是a ℃、b kPa下,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1,B不正確;C、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6kJ·mol-1,C不正確;D、由于醋酸是弱酸存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)發(fā)出的熱量小于57.3kJ,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱以及熱化學(xué)方程式的正誤判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是
A.減少食物加工過(guò)程 | B.注意節(jié)約用電 |
C.盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物 | D.大量使用薪柴為燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ①
H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1 ④
下列說(shuō)法正確的是
A.上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 |
C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1 |
D.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是
A B C D
A.圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化趨勢(shì) |
B.圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì) |
C.圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子,E為分子平均能量,則活化能為Ec-E |
D.圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同 |
B.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同 |
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1,則a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=" -1.5" kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8kJ/mol |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2;則ΔH 1<ΔH 2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
知:① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221.0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483.6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為
A.+262.6kJ/mol | B.-131.3kJ/mol | C.-352.3kJ/mol | D.+131.3kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、OO為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )
A.-218 kJ/mol | B.-109 kJ/mol |
C.+218 kJ/mol | D.+109 kJ/mol |
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