Question

常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂，則下列敘述中不正確的是（　　）

A．若僅閉合K₂，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe²⁺

B．放電時(shí)電池上正極的電極反應(yīng)式為：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂

C．若僅閉合K₁，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極

D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0.025molS時(shí)，溶液中pH=14

Answer 1

分析：A、若僅閉合K₂，形成電解池，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；
B、根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；
C、若僅閉合K₁，形成原電池裝置，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D、根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算回答．

解答：解：A、若僅閉合K₂，形成電解池，此時(shí)鐵極是電解池的陰極，該電極上是氫離子得電子的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)電池正極SOCl₂發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂，故B正確；
C、若僅閉合K₁，形成原電池裝置，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，此是金屬鐵時(shí)負(fù)極，C是正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極，故C正確；
D、當(dāng)電池中生成0.025molS時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂，可知轉(zhuǎn)移電子為4mol，當(dāng)電池中生成0.025molS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫氧化鈉的濃度是1mol/L，則pH等于14，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．