【題目】已知如圖中H是無色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學(xué)式是___。

（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。

（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。

【答案】NH3 NO＋O2=2NO2 1∶2

【解析】

H是無色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問題。

H是無色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；

(1)C的化學(xué)式為NH3；

(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；

(3)E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。

陽離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

陰離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍姌O溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________。

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑

D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)向B電極移動(dòng)

B.斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體

溶液

A．

H2S

稀鹽酸

B．

HCl

稀氨水

C．

NO

稀H2SO4

D．

CO2

飽和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你完成下列填空：

Ⅰ.猜測(cè)：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證：

為探究哪一種猜測(cè)正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明猜測(cè)（3）正確。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表)。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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同步練習(xí)冊(cè)答案