Question

【題目】下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：

（1）關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是_____________（填序號）。

A ①表示鹽類 B ②表示鈉的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非電解質(zhì)

（2）關(guān)于上述相交部分的說法正確的是_____________（填序號）。

A 海水曬鹽屬于物理變化 B Na2O2屬于堿性氧化物

C I2易溶于CCl4 D 鈉著火可用CO2滅火

（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì)，可采用的除雜方法是_____________（填序號）

A 過濾 B 升華 C 滲析

（4）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________；

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。

②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________。

Answer 1

【答案】D AC B 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 FeCl3 丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】

（1）①FeCl3和NaCl均屬于鹽；

②Na2O2和NaCl均含有Na；

③為Na2O2和CO2，均是由兩種元素組成的，且其中一種為氧元素；

④是CO2和I2，其中CO2是非電解質(zhì)，I2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（2）A. 海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理；

B. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

C. I2易溶于有機物，難溶于無機物；

D. 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和CO2可發(fā)生反應(yīng)。

（3）I2易升華；

（4）五種物質(zhì)中，Na2O2和CO2之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，據(jù)此分析作答。

（1）①FeCl3和NaCl，均屬于鹽類；

②Na2O2和NaCl，二者均含有Na，屬于鈉的化合物；

③為Na2O2和CO2，均是由兩種元素組成的，且其中一種為氧元素，均屬于氧化物；

④是CO2和I2，其中CO2是非電解質(zhì)，I2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

不正確的是D；

（2）A. 海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理，屬于物理變化；

B. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2屬于氧化物，但不是堿性氧化物，B項錯誤；

C. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C項正確；

D. 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和CO2可發(fā)生反應(yīng)，因此鈉著火可不能用CO2滅火，D項錯誤；

答案選AC。

（3）I2易升華，因此NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì)時，選擇升華的方法除去雜質(zhì)；

（4）五種物質(zhì)中，Na2O2和CO2之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；

（5）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，由此可知物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3；

②紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)進行檢驗。