【題目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I、CO32
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、H+、S2、Cl
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:NH4+、H+、NO3、SO42
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42、HCO3

【答案】B
【解析】解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為AlCl3和NaCl,CO32與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)時(shí)在為NaCl,Na+、H+、S2、Cl之間不反應(yīng),都不與氯化鈉反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.c點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解,溶質(zhì)為偏鋁酸鈉,H+與偏鋁酸根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)氫氧化鈉溶液過(guò)量,溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,HCO3與氫氧化鈉、偏鋁酸根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)需要配制0.1molL1 NaHCO3溶液500mL,請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題:

1NaHCO3的俗稱__;配制0.1molL1 NaHCO3溶液時(shí),應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__

2實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__;其中兩次用到玻璃棒,其作用分別是__

3定容觀察液面時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度__(填偏高、偏低無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 同溫同壓下,3molO22molO3,它們的密度比為 1:1

B. 46 NO2N2O4 的混合氣體原子個(gè)數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3所含的原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

1)下列生產(chǎn)生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_____選填編號(hào))。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

2水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)可用下圖表示。

試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型 IV 的一個(gè)化學(xué)方程式___________________。

3)工業(yè)上利用NaIO3NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。

配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

該反應(yīng)還原劑是_____,_____元素被還原,若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____NA

4)已知:HSO3-、I2I-、SO42-和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中SO42-是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中還原性HSO3-_____I-(填),完成該反應(yīng)_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q0),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)如圖哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕(填編號(hào)).

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖:

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是(
A.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑
D.二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉100g,使其完全分解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?.剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為多少? _____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣﹣達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .(提示:環(huán)丁烷 可簡(jiǎn)寫成□)
(1)A的分子式是
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),則生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
(4)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ),其反應(yīng)類型是
(5)寫出 B的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、酚羥基和酯基的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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