Question

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是

 

．
（2）加入Sn粉的作用是

 

．
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是

 

．
（5）酸性條件下SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：SnCl₂粉末加濃鹽酸進(jìn)行溶解得到酸性溶液，此時(shí)溶液中含有Sn²⁺、Sn⁴⁺，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺發(fā)生反應(yīng)，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH值，另外Sn可以將被氧化生成的Sn⁴⁺還原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺，過濾得SnCl₂溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，過濾洗滌得純凈的SnO，加稀硫酸，得SnSO₄溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得SnSO₄晶體；
（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn²⁺水解；
（2）Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳；
（4）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水．

解答： 解：SnCl₂粉末加濃鹽酸進(jìn)行溶解得到酸性溶液，此時(shí)溶液中含有Sn²⁺、Sn⁴⁺，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺發(fā)生反應(yīng)，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH值，另外Sn可以將被氧化生成的Sn⁴⁺還原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺，過濾得SnCl₂溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，過濾洗滌得純凈的SnO，加稀硫酸，得SnSO₄溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得SnSO₄晶體；
（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解；
故答案是：抑制Sn²⁺水解；
（2）Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；
故答案是：防止Sn²⁺被氧化；
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SnCl₂+Na₂CO₃═SnO+CO₂↑+2NaCl；故答案為：SnCl₂+Na₂CO₃═SnO+CO₂↑+2NaCl；
（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；
故答案為：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

點(diǎn)評：本題以SnSO₄制備為載體，考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫及利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算等，難度中等，對學(xué)生的基礎(chǔ)知識及邏輯推理有較高的要求．