【題目】研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性

C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.砒霜是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

試題分析:結(jié)合題給信息,確定海鮮中砷元素為+5價,與大量維生素C反應(yīng)生成砒霜,,由化合價確定砒霜為還原產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是(

A.鎂片為負極,鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極,鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 , 計算H﹣F鍵的鍵能為

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/(kJ.mol﹣1

414

489

155


(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32﹣12e═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H+NO===Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點/℃

密度/(gcm﹣3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是(

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO43溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負極的電極反應(yīng)式是
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行如下實驗:

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗 I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是
②由實驗 III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進行如下實驗:
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是
②將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是(

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 114

B. 131

C. 338

D. 111

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