【題目】(化學---選修2:化學與技術)
南海某小島上,可利用的淡水資源相當匱乏,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示山泉水屬于硬水。
(1)硬水是指含有較多______________的水,硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為:________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。
(2)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在8°以下的稱為軟水,在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4mol/L,那么此水______(填“是”或“否”)屬于硬水。
(3)離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式__________________。
(4)解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請用離子方程式解釋其凈水原理:______________。
(5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指___________(填A或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________,陰極區(qū)的現象是:_______________。
【答案】Ca2+或Mg2+ Ca2++ 2HCO3— CaCO 3↓+CO 2↑+H2O(或 Mg2++ 2HCO3MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O ) 是 CH2=CHCOONa Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ B 2Cl--2e-= Cl2↑ 電極上產生氣泡,溶液中出現少量白色沉淀
【解析】
(1)硬水是含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水,硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀;
(2)依據硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mgMgO),將水中的Ca2+、Mg2+質量折算成CaO的質量計算得到;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯酸鈉;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,氫氧化鋁具有吸附性能夠吸附雜質顆粒,可以用來凈水;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過;
②根據陽極是氯離子放電,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大。
(1)硬水是含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水,硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀,方程式為:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質的量=1.2×10-3mol,相當于CaO質量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質的量=6×10-4mol,相當于氧化鎂質量6×10-4mol×40g/mol=24mg,水的硬度=
=10°,屬于硬水;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉,結構簡式:CH2=CHCOONa;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜;②根據陽極是氯離子放電:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,和鈣離子,鎂離子形成沉淀。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應。
(1)若2min內氣體密度增大了1.2 g/L,則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L· min)。
(2)該化學平衡常數表達式K =__________________,已知升高溫度時,K增大,則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉化率,可以采取的措施是____________。
(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________(填序號字母)。
a.容器內壓強保持不變 b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.混合氣體的平均分子質量不變 d.混合氣體的密度保持不變
(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
(6)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式:____________,其中被氧化的元素____ ,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關操作補充完全:
①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。
②關閉活塞,用酒精燈在U形管的A側加熱,當______時,立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:
①反應在什么情況下可以自動停止?________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現象?_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產物不污染環(huán)境
D. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學按照課本實驗要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中,不正確的是( )
A.實驗過程中有一定的熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應熱相等
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【題目】25℃時,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次為1.30、6.60,氨水的pKb為4.75。常溫時,下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1NH4H2PO3溶液中:c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60:c(H2PO3-)=c(HPO32-)
C.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:c(NH4+)=c(H2PO3- )+c(HPO32-)
D.0.4 mol·L-1氨水與0.2 mol·L-1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略):c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.1 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯誤的是
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體
B.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B.與足量 H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少 1 種
C.1 mol 該物質與溴水反應,最多消耗 1mol Br2
D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,并用酚酞作為指示劑
(1)量取待測NaOH溶液時,用到的測量儀器是 ______ 填儀器標號.
(2)儀器中,需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母
(3)該滴定實驗過程中,判定滴定終點的依據是 ______
(4)該實驗小組重復三次的實驗數據如下表所示,計算NaOH溶液的濃度為 ______
實驗序號 | 鹽酸體積 | NaOH溶液體積 |
1 | ||
2 | ||
3 |
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