Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
• B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
• C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
• D、測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時(shí)放出的熱量，可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可以是弱酸弱堿，只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和熱才是57.5KJ/mol，據(jù)此分析．

解答： 解：A、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿的電離吸熱，所測(cè)中和熱小于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，酸堿的強(qiáng)弱不同，中和熱的數(shù)值不等，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量就不是中和熱，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱的概念就是這樣說的，故C正確；
D、硫酸和氫氧化鋇除生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀放熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的相關(guān)問題，注意從中和熱的概念出發(fā)分析即可，題目難度不大．