【題目】已知下列熱化學方程式，回答下列各問：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g) = CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應N2 + 3H22NH3，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應的熱化學方程式為___________________________________。

【答案】393.5 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol －84 N2 （g）+ 3H2（g）2NH3 （g）△H＝－92 kJ·mol－1

【解析】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應熱化學方程式②C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol，可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為：393.5；

（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7 kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) △H2＝+23.4 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g） =CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－84 kJ·mol－1，故答案為：－84 ；

（4）設反應生成NH3 xmol則有：

N2 + 3H22NH3

起始（mol）1.0 1.0 0

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x 1.5x x

平衡（mol）1.0-0.5x 1.0-1.5x x

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4mol NH3放出的熱量為18.4 kJ，則生成2mol NH3放出的熱量為18.4 kJ×5=92kJ，該反應的熱化學方程式為：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ·mol－1；

正確答案是：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ·mol－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是___。

（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。

（3）反應①的反應類型是__。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：__。

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b．1molT最多消耗2mol鈉

c．同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡，則AC 不能同時是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

弱酸化學式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1－pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑

C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達第三個計量點時，微熱溶液，會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數(shù)K與溫度關系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數(shù)與溫度T的關系的點為_____。

(3)下列各項數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經(jīng)2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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