【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
則下列有關說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為:B2-+2HA=2A-+H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)
【答案】A
【解析】
A選項,根據(jù)Ka2=5.6×10-8得出,,NaHB溶液中HB-水解程度小于電離程度,溶液顯酸性,因此微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-) >c(B2-)>c(H2B),故A正確;
B選項,酸性H2B > HA > HB-,根據(jù)對應酸越弱水解程度越大得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為:pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB),故B錯誤;
C選項,由于酸性H2B > HA > HB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為:B2-+HA = A-+HB-,故C錯誤;
D選項,將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合,根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)得出,電離程度大于水解平衡常數(shù),因此混合液中:c(A-) > c(Na+),故D錯誤。
綜上所述,答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美宇航局(NASA)提醒人類:環(huán)保、素食、節(jié)能將有效抑制溫室效應;否則兩極冰山融化,將引發(fā)一系列災難。美國宇航局(NASA)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種比二氧化碳高104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷(C3F8),提醒人們慎用含氟物。有關全氟丙烷的說法正確的是
A. 分子中的三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 由丙烷轉化為全氟丙烷的反應為取代反應
D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)與H2加成得到
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗,有關現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________;
(2)實驗③中的現(xiàn)象為_____;
(3)實驗①中反應的離子方程式是_________________。
(4)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽離子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
陰離子 |
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
(2)將③中紅棕色氣體(標況下)收集滿一試管然后倒扣入水中(假設溶質(zhì)不擴散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(精確到千分位)。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究,請按要求完成填空:
(1)實驗中試管①中品紅溶液褪色,實驗結束后將試管①取下,置于沸水浴中加熱,可觀察到的實驗現(xiàn)象為__。
(2)試管②中無明顯現(xiàn)象,而試管③中出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀的化學式為___。
(3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀,寫出其中發(fā)生反應的離子方程式:__和___。
(4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明SO2具有__性。
(5)試管⑥的作用為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名:
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
(4)___________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。
(1)實驗室制乙炔的化學反應方程式_____________________________;
(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用________________;
(4)裝置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的體積為V mL,電石質(zhì)量為m g,則電石的純度為_____________。(體積已換算成標準狀況下體積)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應有:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=-1169.2 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.2 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH3=-71.7kJ/mol
回答下列問題:
(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol。
原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前,必須進行脫硫處理。其原因是________。
(2)研究表明2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:
(a)2NO(g) N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢)
①該反應的速率由b步?jīng)Q定,說明b步反應的活化能比a步的_____(填“大”或“小”)。
②在恒容條件下,NO和O2的起始濃度之比為2:1,反應經(jīng)歷相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如右圖,則150℃時,v正____v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×104mol·L1,則380℃下反應達平衡時c(O2)=_______ mol·L1。
(3)T1溫度時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:
①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的顏色不變
C.k正、k逆不變
D.2v正(O2)=v逆(NO2)
②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系式K=___________。
③溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K=_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時k正=k逆,則T2 _______T1(填“>” “<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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