【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應(yīng)的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和時(shí),用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應(yīng)中生成難溶的離子方程式:______________

②反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過(guò)量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知:;

①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時(shí)仰視刻度線

【答案】增大接觸面積,加快浸取反應(yīng)速率,提高原料的浸取率 氧化劑 溶液 BC

【解析】

低品位銅礦主要含有 、CuS、FeO、、 為原料,加入稀硫酸溶液和二氧化錳,溶解后過(guò)濾得到濾液中含、、,濾渣為二氧化硅和生成的單質(zhì)S,濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子,過(guò)濾得到濾液、,濾渣,濾液中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和,加入鹽酸和銅生成CuCl。

將銅礦粉碎,可增大接觸面積,提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率,故答案為:增大接觸面積,加快浸取反應(yīng)速率,提高原料的浸取率;

濾渣的成分除S之外還有不與酸反應(yīng)的二氧化硅,化學(xué)式為:,反應(yīng)的化合價(jià)價(jià)變化為價(jià),化合價(jià)降低,作用是氧化劑;

故答案為:;氧化劑;

反應(yīng)中用氨水調(diào)節(jié)pH值是沉淀鐵離子,錳離子和銅離子不沉淀,則依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷pH的取值范圍為;

故答案為:;

KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色,所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有,故答案為:KSCN溶液;

反應(yīng)中生成難溶的離子方程式為:

;

故答案為:;

反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是HCl、Cu反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

;

故答案為:

,標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中2實(shí)驗(yàn)讀取誤差太大舍去,平均消耗溶液體積,稱取樣品和的過(guò)量溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);待樣品溶解后,平均分為3份,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則,

得到對(duì)應(yīng)關(guān)系,,則結(jié)合得到CuCl物質(zhì)的量,樣品中CuCl純度;

依據(jù)c(待測(cè))分析,

A.錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;

C.溶液久置后濃度變小,滴定時(shí)消耗溶液體積增大,結(jié)果偏高,故C正確;

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故D錯(cuò)誤;

E.用量筒取溶液時(shí)仰視刻度線,則所取溶液偏大,但本身就過(guò)量,所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故E錯(cuò)誤;

故答案為:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2Ag)+B(g) 3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.υA)= 0.5 mol/s)B.υD)= 1 mol/s)

C.υC)= 0.8 mol/s)D.υB)= 0.3 mol/s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________

(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí),分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時(shí)v____v(大于”“小于等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

AI表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B表示:25時(shí),用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中H<0、P1<P2

D表示:25時(shí),分別稀釋等體積,等pHNaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取w g草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問(wèn)題:

(1)下列儀器中,實(shí)驗(yàn)中不需要的有(填序號(hào))__________,還缺少的儀器有(填名稱)_______________。

a.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙  j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因?yàn)?/span>_____________________。

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì)____(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

(4)在滴定過(guò)程中若用a mol·L-1KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計(jì)算x值是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。下列說(shuō)法正確的是(

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C8H10

B.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C.D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

D.B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+NaOH+NaBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備12﹣二溴乙烷的裝置如圖所示,其中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題:

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行,第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇,混合時(shí)加入試劑的順序是___,使用冰水浴降溫的目的是___,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)在此實(shí)驗(yàn)中,要在A中加入___,防止___,反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)裝置B的作用是___,在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___,將D1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”、“下”)。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。

6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)  H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;硝基苯的密度比水大)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→________________________→F→D→I;其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是______

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m g產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑,用c2 mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為______,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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同步練習(xí)冊(cè)答案