Question

【題目】Ⅰ．下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化	金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為 。

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄?/span> 。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。

（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。

Answer 1

【答案】（11分）Ⅰ．（3分，選對1個得1分，見錯不得分，全選不得分）ABD

Ⅱ．（8分，每空2分）（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同

（3）測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間于（或在一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積） （4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】

試題分析：Ⅰ．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出，A選項正確；蒸餾時，溫度計測量的是氣體溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項B正確；蒸發(fā)結(jié)晶時當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，選項C不正確；稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上，選項D正確，答案選ABD。

Ⅱ．（1）根據(jù)甲同學(xué)的實驗過程可知，該實驗是通過觀察不同的金屬與相同的稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率來探究探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以需選用的實驗藥品為相同的濃度的硫酸，不同的金屬，因此甲同學(xué)表中實驗步驟②為分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根據(jù)以上分析可知，甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄刻骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；為保證實驗的準確性，還要保證實驗時溶液的溫度是相同的。

反應(yīng)速率的表示方法為單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少，或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時間，故答案為：測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）；

（3）該裝置左邊為分夜漏斗，錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應(yīng)容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實驗的目的為探究不同濃度的稀硫酸與相同金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率，進行的是定量實驗，所以乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間（或在一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）。

（4）根據(jù)以上分析可知，乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。