【題目】FeO( OH)在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵廢料(含少量的 FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH)的流程如圖所示:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價為____,濾液3中溶質(zhì)的主要成分是______

(2)酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式為______試劑a最好是_____。

(3)通入空氣的反應(yīng)中,消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。操作X為向濾液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,這說明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____()。

若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可能造成的不良后果是_____。

【答案】+3 Na2SO4 Fe2O36H=2Fe33H2O 鐵粉 1:4 有一定量的Fe2被空氣氧化為Fe3

【解析】

氧化鐵廢料酸浸后,鐵的氧化物會溶解形成Fe3、Fe2,而SiO2不溶于酸得到料渣1,根據(jù)工藝流程可知,要制備硫酸亞鐵晶體,需將酸浸后溶液中的Fe3還原為Fe2,最好選用鐵粉,故推出試劑a為鐵粉,得到的硫酸亞鐵溶液溶于乙醇,利用其在乙醇中溶解度小的特點析出晶體FeSO4·7H2O,隨后加入NaOH,FeSO4·7H2O被空氣氧化最終得到FeO(OH)Na2SO4,據(jù)此分析作答。

1)由化合價規(guī)則及氧為-2價、氫為+1價知,FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3;根據(jù)上述分析流程可知,濾液③中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4,故答案為:+3;Na2SO4;

2)酸浸時主要反應(yīng)是Fe2O3H之間的反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O36H=2Fe33H2O;加入試劑a的目的是將Fe3還原為Fe2,為不引入其他雜質(zhì),最好選用的試劑是鐵粉,故答案為:Fe2O36H=2Fe33H2O;鐵粉;

(3)由流程圖知,在堿性條件下Fe2+被空氣氧化為FeO(OH),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等可知,反應(yīng)中氧氣與Fe2的物質(zhì)的量之比為1:4;向FeSO4溶液中加入乙醇能析出FeSO4·7H2O,說明FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度較;因Fe2易被空氣氧化,因此若采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法析出FeSO4·7H2O,加熱中會有一定量的Fe2被氧化為Fe3,從而影而響目標(biāo)產(chǎn)物的純度,故答案為:1:4;小;有一定量的Fe2被空氣氧化為Fe3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q(含有兩種金屬陽離子)的組成,甲、乙兩位同學(xué)分別進行了如下實驗:

請回答下列問題:

1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,為__________、洗滌,僅由甲的實驗?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分?__________(填不能),說明理由:_________。

2)甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______

30.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。

4)乙實驗中,若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng),則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________

5Q的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。

回答下列問題:

(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________

(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng),其化學(xué)方程式為____________(不需注明反應(yīng)條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____。

(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填增大”、“減小不變”)。

(4)達到平衡時,改變一個條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。

(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。

例如,

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_______。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

下列說法不正確的是

A.灼燒時用到的儀器有:酒精燈、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒杯

B.、兩步實驗操作分別為過濾和萃取

C.反應(yīng)的離子方程式為:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.中氧化劑也可用溴水代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G是一種高分子化合物,常用作有機合成的中間體,并可用作乳膠漆等?梢酝ㄟ^以下途徑合成:

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

(2) 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________;反應(yīng)⑥(在一定條件下)___________。

(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(4)試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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