【題目】下列三組實驗進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

【答案】D

【解析】A. 碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B. 實驗①中形成沉淀時促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C. 實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D. 實驗③中，如果發(fā)生Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應(yīng)式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機化學(xué)的說法中正確的是（　�。�
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B.治療瘧疾的青蒿素（如圖） ，分子式是C15H20O5
C.有機物 可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D. 右圖所示的有機物分子式為C14H12O2 ， 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

己知： ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
④

（1）有機物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ ， E 中官能團(tuán)的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

（6）設(shè)計由 和丙醛合成的流程圖：_______________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點低　②乙醇密度比水小�、垡掖季哂羞�原性

④乙醇是烴的含氧衍生物　⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ．
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是

A. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2

D. 產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量 ， 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案