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（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數為NA）。

（1）N （2）SO3，SP2 （3）A （4）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1
（5）2，直線       （6）6，

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)：【化學——物質結構與性質】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序為            。  (填相關元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是         (填相關物質的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數目為      ，含陰離子的數目為          ，該離子化合物的化學式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）下列物質中互為同分異構體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數與最內層電子數相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構(其中B原子在晶胞內部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數為       ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是               ，F原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：
d=        g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是                      。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是        ，其晶胞中的原子數為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質的分子構型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ，C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是       (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態(tài)，F的單質呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為       (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為       ，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH－)＝       mol·L－1。

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