Question

近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應為：

則,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數(shù)K=___________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②A點的逆反應速率逆(CO)___________B點的逆反應速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T₁時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小	D．一氧化碳的濃度增大

Answer 1

（1）△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）（2）①K=c²(CO₂ )c(N₂ )/c²⁽CO)c²(NO)=15/128,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②小于。③BC④B

解析試題分析：（1）反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）①該溫度下，由圖像可知NO轉(zhuǎn)化了0.6mol，CO轉(zhuǎn)化了0.6mol，生成氮氣，二氧化碳分別為0.3mol，0.6mol，平衡時各物質(zhì)濃度分別為：2.4，0.4，0.3，0.6mol/L，代入化學平衡常數(shù)K=c²(CO₂ )c(N₂ )/c²⁽CO)c²(NO)=15/128,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②由于隨著反應時行反應物濃度減小，速率減小，故A點的逆反應速率逆(CO)小于B點的逆反應速率(NO)。③A中平衡常數(shù)只與外界溫度有關，無論是平衡還是沒有平衡只要溫度不變，就是定值，錯誤；B圖氣體摩爾質(zhì)量始終在變化，可以證明。C中沒有平衡時壓強將在變小，平衡時壓強不變化，正確。D中反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)和量有關，無法證明其是否平衡。如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，那正反應就是放熱反應，則△H<0。④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，相當于減小了壓強，平衡向體積增大方向移動，即向逆方向移動， A錯誤； B．CO的體積分數(shù)增大，正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤。 D．由于體積的增大比一氧化碳的物質(zhì)的量增大還要大，濃度再減小，錯誤。
考點：本題考查反應熱的計算，化學平衡常數(shù)及化學反應轉(zhuǎn)化率的計算，化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡移動。