【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
【答案】Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為Na2O2,Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C為無色無味的氣體,即C為O2,B為NaOH,R為常見金屬單質(zhì),即R為Al,F(xiàn)為無色無味氣體,即F為H2,T為兩種生活中常見的金屬單質(zhì),即T為Fe,D為Fe3O4,E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3;
A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為Na2O2,Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C為無色無味的氣體,即C為O2,B為NaOH,R為常見金屬單質(zhì),即R為Al,F(xiàn)為無色無味氣體,即F為H2,T為兩種生活中常見的金屬單質(zhì),即T為Fe,D為Fe3O4,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,加入過量的Fe,F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,即E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3,
(1)根據(jù)上述分析,物質(zhì)A為Na2O2,D的化學(xué)式為Fe3O4,W的化學(xué)式為FeCl3;
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3,其反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.得到電子的物質(zhì)被還原,元素化合價(jià)降低,體現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是
①石灰具有強(qiáng)堿性,殺菌能力強(qiáng);
②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng),生成碳酸鈣薄膜,起保護(hù)作用;
③石灰水是電解質(zhì)溶液,能使蛋白質(zhì)凝聚;
④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強(qiáng)
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 一定溫度下,當(dāng)混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學(xué)鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。
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