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【題目】下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　)

A.1 g H2和8 g O2B.標況時，18 L H2O和18 L CO2

C.0.1 mol HCl和2.24 L HeD.28 g CO和6.02×1023個CO分子

【答案】D

【解析】

A. 1gH2的物質的量為=0.5mol，8gO2的物質的量為=0.25mol，兩種物質的物質的量不相等，所含分子數(shù)不相等，A項錯誤；

B. 標況時H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，CO2能用氣體摩爾體積計算，兩者數(shù)量不相等，B項錯誤；

C. He氣體所處的狀態(tài)不明確，無法計算，C項錯誤；

D. 28gCO的物質的量為=1mol，6.02×1023個CO分子的物質的量為=1mol，物質的量相等，兩者所含分子數(shù)相等，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是( )

A.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75%

B.乙醇的分子式為，常溫下是一種無色液體，密度比水小

C.乙酸的結構簡式是，易溶于水，酸性比的強

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；

(4)BeCl2分子的空間構型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。它的二聚體Be2Cl4結構如圖所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的雜化方式是_________。

(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有________個。若該晶體的密度為d g·cm－3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a＝________nm。(列出計算表達式)

(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大型化工廠產生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。

（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉變?yōu)?/span>________色，即可檢驗。

（4）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________； 反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產生多少________mL的H2。

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎂鋁合金MgxAly（其中x、y為整數(shù)）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Al、Mg單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入600mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為_____________。

（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________________。

（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應_____________________。

（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。

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