【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價(jià)由_______決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。

【答案】（1） ab；（2）a；（3） ab；（4）d；（5）d；

【解析】試題分析：（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故答案為：ab；

（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：a；

（3）某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)量數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故答案為：ab；

（4）元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定，故答案為：d；

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故答案為：d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在第二周期中，第一電離能最小的元素符號(hào)是______。第一電離能最大的元素符號(hào)是_____________。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱是________。

(3)第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素原子序數(shù)是________。

(4)第一電離能關(guān)系：N_______O；鈹________硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5)寫出34Se的電子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟 B、D 補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對(duì)所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同)。如果省略步驟 D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式_____ _。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一段時(shí)間以來(lái)，各地巨能鈣事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在非極性的共價(jià)鍵

B. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C. H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性

D. H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( )

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤

C．①③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將0.1molNa2CO3溶于90克水中，則溶液中Na+和H2O個(gè)數(shù)之比為___________；

（2）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號(hào)，“OTC”它表示_________，氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：_________________；

（3）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。

①服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，說(shuō)明維生素C具有______性；

②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起_________病。

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