【題目】有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5)，有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。與水反應(yīng)有氣體生成事實(shí)上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質(zhì)是否存在仍有爭(zhēng)議，但想法還是要有的，萬(wàn)一發(fā)現(xiàn)了呢?假設(shè)它真的存在，上述觀點(diǎn)也正確，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NH5中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)

B. 1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】氫化銨與氯化銨相似，推出氫化銨的電子式為，A、根據(jù)電子式，NH4＋中N顯－3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電子式，1mol氫化銨中含有4molN－H鍵，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、此化合物屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價(jià)電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.分液時(shí)，先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)

D.制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入，下口流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為
（2）過(guò)程②中，所得濾渣W的成分是 ．
（3）過(guò)程③中，調(diào)pH=6.4目的是 ．
（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò) ， 過(guò)濾、洗滌、低溫烘
（6）過(guò)程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
B.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時(shí)，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： ．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示． ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 ．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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