【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

【答案】吸熱=K1·K2加催化劑將體積壓縮為2LO2+4e+2H2O = 4OH1.2NA(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響分析;

2)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響;依據(jù)平衡常數(shù)的含義分析;

3)根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖像分析解答;

4)根據(jù)原電池的工作原理分析、判斷和計(jì)算;

5)溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半,醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān),結(jié)合概念計(jì)算。

解析:(1)分析圖表數(shù)據(jù),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高增大,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

2)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以KA=KB;反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O,分析三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知平衡常數(shù)K3=K1×K2;

3)圖象分析曲線變化為曲線是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,最后達(dá)到相同平衡狀態(tài),體積可變得是恒壓容器,說明改變的是加入了催化劑;當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量增大,反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比,氣體物質(zhì)的量不變,曲線,體積為3L,一氧化碳濃度為3mol/L,改變條件后變?yōu)闉榍,一氧化碳濃度為4.5mol/L,則體積壓縮體積為:3V=4.53,V=2L,所以將容器的體積快速壓縮至2L符合;

4)根據(jù)裝置圖中電子的流向可知a物質(zhì)所在的電極是負(fù)極,失去電子,通入甲醇。b處通入的是氧氣,作正極,電解質(zhì)溶液顯堿性,電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH;甲醇中碳元素化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+4價(jià),失去6個(gè)電子。6.4g甲醇是0.2mol,則每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA

5)一定條件下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2)=c(CH3COO-)=bmol/L,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K=[CH3COO][H+]/[CH3COOH]

= 2×10-7b/(a-2b)。

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Bz3

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