【題目】將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,則通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:

【答案】CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O
【解析】解:甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,甲烷易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則甲烷所在電極為負(fù)極,氧氣所在電極為正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O,所以答案是:CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小為:r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X元素位于A 族 B.A難溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述不正確的是

A. 明礬可以對(duì)自來(lái)水殺菌

B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是Al2O3

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:Cs+H2OgCOg+H2g;

乙:COg+H2OgCO2g+H2g

現(xiàn)有下列狀態(tài):

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變

各氣體組分濃度相等

反應(yīng)體系中溫度保持不變

斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

混合氣體密度不變

單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A①②⑤ B③④⑤ C⑥⑦ D④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________________

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B. 含碳元素的化合物都是有機(jī)物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價(jià)如下表:

元素

A

B

C

D

E

F

主要化合價(jià)

-2

+5、-3

+4、-4

+6、-2

+2

+1

原子半徑nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

(1)指出A--F的元素名稱_____________、____________、_____________。

(2)寫(xiě)出CD2的電子式_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( )

A.1.12g B.2.56g C.3.24g D.6.42g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍:Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是______________。

(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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