【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

【答案】A

【解析】將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，其中HCN是過量的。根據(jù)有關的數(shù)據(jù)可知，NaCN和HCN的物質的量濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c (HCN)＞c (CN－)，選項A正確；B、溶液顯堿性，則c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒可知①c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1=2 c(Na+)，根據(jù)電荷守恒可知②c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CN－)＋c (OH－)，①+②×2可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(HCN)－c(CN-)，選項C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol化學鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若將2.00gC與16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L (標準狀況)氣體，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法不正確的是

A. 反應后的固體混合物中Cu的質量為12. 8 g

B. 反應后的固體混合物中含有碳

C. 反應后的固體混合物總質量為14. 4 g

D. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，4.48LCO2和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多產生H2分子數(shù)為0.01NA

C. 4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 25℃時,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質 ① NaCl固體 ② 干冰 ③ 氯化氫 ④ 銅 ⑤ BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固體 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固體 11 乙酸 12 乙醇的溶液

（1）以上物質能導電的是__________。

（2）屬于電解質的是______________，屬于非電解質是___________。

（3）屬于強電解質是________________，屬于弱電解質的是______________________。

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