【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.01NA

C. 4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 25℃時(shí),1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2中-1價(jià)O變?yōu)?/span>O2中0價(jià)O，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molCO2，所以0.2molCO2和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na與HCl和H2O都能反應(yīng)，且1molNa能生成0.5molH2，2.3gNa物質(zhì)的量是0.1mol，所以能生成0.05molH2，分子數(shù)為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)都是由0變?yōu)?/span>+1價(jià)，1molNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，4.6gNa物質(zhì)的量是0.2mol，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；D項(xiàng)，pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，所以c(Ba2+)=0.5molL-1，1L該溶液中含0.5molBa2+，數(shù)目為0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4

溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

C. 不能用電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁；推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂

D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100 kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是

Y

Z

X

W

A. X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物

B. Z、W均可與Mg形成離子化合物 .

C. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（安徽省淮北市第一中學(xué)2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說(shuō)法不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. Y、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液均有強(qiáng)氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關(guān)該溶液的判斷錯(cuò)誤的是

A. 該溶液中的溶質(zhì)主要成分為NaHSO3和Na2SO3

B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+

D. 向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)

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