Question

【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g) +B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為___________________；

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________；

Ⅱ、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)

D．體系壓強不變 E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

Ⅳ、在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。

則圖中的F是____________(填化學式)。

（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

_____________________________________________。

（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________。

Ⅴ、海帶提碘的流程如下：

（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中，可以采取的措施是：

______________________、______________________(寫出兩條)。

（2）寫出第④步發(fā)生反應的離子方式_____________________________。

Answer 1

【答案】 0.04mol·L-1·s-1 1.5 mol·L-1 33.3% BDE CO2 Al3+＋4OH－== AlO＋2H2O 3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu 充分攪拌 加熱 H2O2 + 2H+ +2I— ＝I2 +2H2O

【解析】I（1）反應前C的物質(zhì)的量為0．反應后C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol，

用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為：

（2）所以A反應前的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3.0mo，反應前A的物質(zhì)的量濃度是：

Ⅱ、設平衡時轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，利用三段式法計算．

同溫同體積下：，解得x=0.05mol。

平衡時反應的物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為。

III、A．反應前后都是氣體，容器中氣體總質(zhì)量始終不變，故A錯誤； B．c(O2)不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v (O2)＝1.25 v(NH3)，沒有說明是正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡，故C錯誤；D．該反應是體積縮小的反應，反應過程中氣化的物質(zhì)的量逐漸減小，壓強逐漸減小，體系壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故E正確；故選BDE。

Ⅳ、孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 （堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2 ·12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，

（1）由上述分析可知F為CO2，故答案為：CO2；

（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O；

（3）G為氧化銅，若D為固體，則D為Al，鋁和氧化銅高溫下的發(fā)生鋁熱反應，該反應化學方程式為： 3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu 。

Ⅴ、（1）加熱、攪拌、適當延長浸取時間、少量溶劑o次浸取，研磨能加快溶解速度；

故答案為：加熱煮沸；充分攪拌；（2）④中在酸性溶液下反應是過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：H2O2+2I－+2H＋=I2+2H2O；