【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO雜質(zhì)）制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH

離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.4

8.1

2.7

沉淀完全pH

6.9

9.6

3.7

制備方法如下：

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。

(2)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。

【答案】Cl2 CuO或Cu(OH)2 3.7≤pH<5.4 Fe(OH)3

【解析】

粗CuO粉末(含有Fe2O3和FeO雜質(zhì))用濃鹽酸溶解，反應(yīng)后得到含有CuCl2、FeCl3、FeCl2的混合溶液，然后向其中加入氧化劑，可以將FeCl2氧化為FeCl3，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然以離子形式存在于溶液中，通過結(jié)晶方法獲得CuCl2晶體。

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時又不能引入新的雜質(zhì)，試劑X是可以是Cl2或H2O2。

(2)加入試劑Y可以消耗溶液中H+，提高溶液的pH，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，試劑Y可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)的溶液的pH，此時Cu2+仍然以Cu2+離子形式存在于溶液中，根據(jù)Fe3+、Cu2+開始形成沉淀和沉淀完全的pH數(shù)值，可知溶液的pH的范圍是3.7≤pH<5.4，生成的固體Z是Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。

(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產(chǎn)物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。

①NaClO水解的離子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1

ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2

NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。

③研究pH對NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脫除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影響NO脫除率的原因是_____。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。

①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。

②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng)：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產(chǎn)物。

a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號)。

b．同時檢測到氣體產(chǎn)物中還有15N N，產(chǎn)生15N N的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C. HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2

②酸性條件下，NO 或都能與 反應(yīng)生成和 Mn2+

③B 中的 Cu 足量

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，必須進行的一步操作是______________；

(3)D 裝置的作用是 ________。

(4)經(jīng)檢驗 C 產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和_______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C裝置間增加裝置 E，E 中盛放的藥品名稱________。

(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應(yīng)速率為 ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為A_________，B_________，C_________，D_________；

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________；

(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是__，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號表示為_____。

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