氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為氨氣與氧化銅反應(yīng)并驗證部分產(chǎn)物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）A中黑色粉末變?yōu)榧t色固體。 驗證氨氣和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中有水。 （3）2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O

解析試題分析：在實驗室中通常是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣的。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮氣、銅單質(zhì)及水。這可以通過A中的固體由黑色變?yōu)榧t色，及白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色的晶體來確定反應(yīng)的生成物。這時A中的反應(yīng)為：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O
考點：考查氨氣的實驗室制法、氨氣的還原性及反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱：________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認為甲小組設(shè)計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應(yīng)一段時間后，B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能還含有其他的陰離子。
請你設(shè)計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在________，或只存在________。
假設(shè)2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設(shè)計實驗驗證假設(shè)的正確性：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學(xué)實驗的前提。
（1）下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是         (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽
B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸
C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4．8
（2）下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。

①A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
②B裝置中儀器a的名稱是                                    。
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不
斷上升時，說明                                             ，此時應(yīng)停止實驗。
④實驗中觀察到                                         ，說明干燥氯氣無漂白性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應(yīng)的離子方程式為              ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 SO32-。
步驟3：                                               
                                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 HSO3-。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

查找資料發(fā)現(xiàn)，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現(xiàn)在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A(yù)、B、C……下同）作NH3的發(fā)生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質(zhì)氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與方案相比，其優(yōu)越性在于____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

I．下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制�。�
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學(xué)設(shè)計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：         ，說明二氧化硫具有           性。
②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：                  ，原因是             。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為                ，與②現(xiàn)象不同的原因是                      （書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號）。
（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                       

 

 
（2） 設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲取代反應(yīng)獲得最多的氯化氫則x≥        

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4） 在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號）
A、CH4       B、CH3Cl     C、CH2Cl2          D、CHCl3

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同步練習(xí)冊答案