Question

根據(jù)元素周期表第三周期主族元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）原子半徑最大的金屬元素是

 

；
（2）最外層6個(gè)電子的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；
（3）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為：

 

；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中：
堿性最強(qiáng)的是

 

，兩性的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

；
（5）離子半徑最小的離子是

 

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期，從左向右原子半徑減小；
（2）最外層6個(gè)電子的元素為S，質(zhì)子數(shù)為16；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)；
（4）同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)；
（5）陰離子半徑大于陽離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）同周期，從左向右原子半徑減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）最外層6個(gè)電子的元素為S，質(zhì)子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl₂的氧化性最強(qiáng)，故答案為：Cl₂；
（4）同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的為NaOH，兩性的為Al（OH）₃，酸性最強(qiáng)的為HClO₄，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；HClO₄；
（5）陰離子半徑大于陽離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，即Al³⁺離子半徑最�。坏谌�周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物HCl最穩(wěn)定，
故答案為：Al³⁺；HCl．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握第三周期元素性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．