【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )

A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

【答案】A

【解析】

根據(jù)CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為28，而CO的相對分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量必須為28，據(jù)此進(jìn)行解答。

CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為28，由于CO的相對分子質(zhì)量為28，則CO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為28即可，CO的體積不受限制，假設(shè)CO2物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則=28，解得x：y=13：8，即CO2和H2的體積之比為13：8，CO的體積為任意體積，所以A選項正確，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時，c(A-)=c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

B.22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4

B. 原溶液中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3

C.達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大

D.達(dá)到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗儀器有:

A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。

（2）實(shí)驗時選用的儀器有(填序號)_______

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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